Тетраоксид сурьмы
Тетраоксид сурьмы | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Тетраоксид сурьмы |
Традиционные названия | Диоксид сурьмы |
Хим. формула | Sb2O4 |
Физические свойства | |
Состояние | белые кристаллы |
Молярная масса | 307,50 г/моль |
Плотность | 4,07; 5,82; 6,52 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 930 °C |
Мол. теплоёмк. | 114,68 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -908,12 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12786-74-2 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Тетраоксид сурьмы — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O4, белые кристаллы, не растворимые в воде. Сурьма в соединении имеет смешанную валентность SbIIISbVO4.
Получение
- В природе встречаются минерал Сервантит — оксид сурьмы Sb2O4.
- Окисление оксида сурьмы(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Sb_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{410-450^oC}\ 2Sb_2O_4 } }[/math]
- Разложение оксида сурьмы(V):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Sb_2O_5 \ \xrightarrow{300-450^oC}\ 2Sb_2O_4 + O_2 } }[/math]
- Окисление сульфида сурьмы(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2S_3 + 5O_2 \ \xrightarrow{550-600^oC}\ Sb_2O_4 + 3SO_2 } }[/math]
Физические свойства
Тетраоксид сурьмы образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:
- α-Sb2O4, ромбическая сингония, пространственная группа P na21, параметры ячейки a = 0,5436 нм, b = 0,4810 нм, c = 1,176 нм, Z = 4.
- β-Sb2O4, моноклинная сингония, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,2060 нм, b = 0,4834 нм, c = 0,5383 нм, β = 104°.
Образует кристаллогидрат Sb2O4•H2O (кубическая сингония, пространственная группа F d3, параметры ячейки a = 1,026 нм, Z = 16)
Химические свойства
- При нагревании медленно разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Sb_2O_4 \ \xrightarrow{930^oC}\ 2Sb_2O_3 + O_2 } }[/math]
- Реагирует с горячими кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2O_4 + 9HCl \ \xrightarrow{}\ SbCl_3 + H[SbCl_6] + 4H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2O_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2Sb_2O_5 + H_2O } }[/math]
- Молекулярный водород восстанавливает до металла:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2O_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{530-580^oC}\ 2Sb + 4H_2O } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.